INSTEDJUMEGO.
Departamento de Químic@
Grado Décimo.
NÚMEROS CUÁNTICOS.
Ejercicios.
Ejercicios.
1. Realiza la configuración electrónica para Z = 11, 19, ·37 y explica las propiedades químicas comunes.
2. Haga una lista con los valores de l y m permitidos para un electrón que está en el nivel cuántico n = 3.
3. Escribe la fórmula para calcular el número de electrones de cada subnivel y realiza los cálculos para l = 2 y 3.
4. Completa el siguiente cuadro:
No C
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Propiedad
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Valores
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1º n
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Niveles
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2º l
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Subniveles
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Valores
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No máximo de e-
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3º m
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No de orbitales
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Valores posibles
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5. Cuánto es el número de electrones que poseen los niveles de energía, muestra los cálculos.
a. n=1 b. n = 5 c. n = 7
6. Indique cuál de las siguientes especies tiene más electrones desapareados: S, S-, S+
Para cada caso muestre la distribución de los electrones en sus correspondientes orbitales.
7. Explica que significa apantallamiento de electrones.
8. Escribe el diagrama de Moller y señala con flechas el curso de su lectura.
9. Qué orbital de cada uno de los siguientes pares tiene menor energía en un átomo poli - electrónico:
a. 2s, 2p b. 3p, 3d c. 3s, 4s d. 4d, 5f
10. Escribe la fórmula que te permite calcular el número de orbitales. Calcula el número de orbitales para s, p, d, f.
11. Para n = 3 ¿Cuáles son los valores posibles de números cuánticos l.
Para l = 3 ¿Cuáles son los valores posibles de n?
12.Dé los valores de n, l y m para:
a. Cada orbital en la subcapa 4f
b. Cada orbital en la capa n = 2.
13. Realiza la configuración electrónica para los elementos: Z = 17; Z =26
Distribuye los valores de valencia de cada uno de los anteriores elementos e indica cuál posee la propiedad Paramagnética y cuál Diamagnética.
14. Define el concepto de orbital. Describe las características de un orbital s y p. Dibuja los orbitales s y p.
15. Escribe una lista con todos los subniveles, y orbitales conocidos, con el número cuántico principal n, cuando n = 4.
16. Para cada uno de los siguientes subniveles, proporcione todos los valores de los números cuánticos (n, l y m) y el número de orbitales de cada subnivel: 4p, 3d, 3s y 5f.
17. Si un electrón se encuentra en el subnivel 4f y el otro en el 6s. Cuál es más energético?
E = n + l
18. La configuración electrónica de cierto átomo neutro es 1S2 2S2 2P6 3S2
Escriba el conjunto completo de los números cuánticos para cada uno de los electrones del último nivel.
19.Cuál es la utilidad de los siguientes números cuánticos:
a. n -------
b. l --------
c. m -------
d. ms -------
